【高考】高中化学 选修3 物质结构与性质

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• 解释加入乙醇后析出晶体的原因 因为乙醇比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而降低了溶质溶解度
• 溶解性有关 1极性相似相溶 2氢键 3极性
• H hno 结构 前两者无π键 平面三角形 正四面体形 后两者 有π键
• H 无机含氧酸酸性 可写成(ho n=2 同理 因为中心原子s价态更高，导致-o-h中电子向s偏移，更容易在水分子的作用下电离出h
• H s与nh 稳定性 原子半径减小，气态氢化物的稳定性增强，电负性增强 2
• 金刚石结构 正四面体 晶胞中8个原子 写成晶胞经常看到中间缺两个那种 一个c3x4=12个环，1mol中2molc-c键均摊法 空间利用率34
• Sio2晶胞 si正中间4面体12元环1molsio2 molsi-o键 4
• Co2晶胞 只存在范德华力，12个紧邻分子
• 简单立方堆积 配位数6 po 52
• 体心立方堆积 na k fe 配位数8
• 六方最密堆积 zn ti mg 配位数12  注意晶胞是平行四边形
• 面心立方最密堆积 cu au ag 74
• 能层与能级 能层 k l m n 能级 s
• 能级交错 4p>3d>4s
• 氢是宇宙中（）的元素 最丰富
• 电子云及电子云轮廓图 电子云是电子在核外空间出现电子的概率，电子云轮廓图是概率大于90%的区域圈出
• 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态
• 光谱分析 用光谱上的特征曲线来鉴定元素
• 泡利原理 一个原子轨道上只能容纳2个电子且自旋方向相反
• 洪特规则 原子中的电子总是优先占据一个轨道且自旋状态相同
• 石墨 1晶体类型 2杂化类型 3层与层之间的作用力 4成键的类型 5为什么有金属键 6石墨的导电性 1混合晶体
• 铜的第二电离能为什么大于镍的第二电离能 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 
• 第一电离能反常现象 n mg p 因为要失去较稳定的xx 充满电子
• 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的 li b 因为电负性相似 be
• 电负性 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
• Ge与c是同族元素，为何c可形成双键三键但ge不可 因为ge原子半径太大σ键较长p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键
• 等电子原理 原子总数相同 价电子总数相同的分子具有相似的化合键性质，故许多性质相近 如 co与n2
• 比较电负性可用物质的非金属性 如o与cl 可用clo-中o为负价得到o电负性强
• Σ，π键 σ都是轨道头碰头，而π键是肩碰肩，一般σ键因为重叠程度大比π键键能大，σ一般比π键键能大，但有特例有的分子中，σ键键能比π键键能小。如n2分子和co分子中，π2p键能比σ2p大
• 质谱仪 测分子结构
• 红外光谱仪 测分子立体构型
• 配位键 配位键箭头由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，一般也是共价键，一种σ键
• 氢键 氢键与另一个原子的电负性有关，一般存在于n、o、f等电负性很大的原子之间 影响熔沸点 溶解性
• 沸点 h2o>hf>nh3
• Nacl晶胞与cscl晶胞 其结构不同 nacl中 na和cl的配位数为6 cscl中 cs和cl的配位数都是8，因为cs的金属性比na强，更容易失电子，而钠的的失电子能力并没有那么强，所以钠离子周围有6个氯离子，而铯离子周围有8个 离子晶体：配位数之比等于电荷之比 晶格能由离子半径，离子电荷数决定 
• 测晶体结构；晶体性质 x-射线衍射 晶体有各向异性和自范性
• Sp轨道的作用 形成σ键和容纳孤电子对
• 数最小单元（广州一模 不要约分原子数，然后交界处用均摊法计算，注意知识迁移
• 计算价层 电子对 个数（不要和电子式，轨道 表达式 电子排布图）搞混 用公式(a+xb)/2，注意离子带负电要加，正电要减,有o/n特例
• 键或者原子个数等等的表示方法 用n 不用mol a
• 配位数 王一蒙应试定律 1配位键由孤电子对指向提供空轨道的一边 2配位数一般是配离子的化合价x2
• Mgco 受热分解比caco 温度低的原因 mg的离子半径小于ca，故mg 更容易与碳酸根中氧离子结合，使碳酸根分解成co
• Ti 与v哪个的熔点高？为什么 v；v的离子电荷数较多且v的离子半径较小，故金属键较强熔点较高

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